Periyodik cetvelin özellikleri nelerdir?

Periyodik cetvelin özellikleri nelerdir?

Periyodik Cetvel ,elementlerin sembolleriyle gösterildiği ve özellikleri hakkında bilgi veren cetveldir
Periyotlar cetveli ilk defa dimitri Mendelev tarafından yapılmıştır(elementleri atom ağırlıkları=Kütlelerine göre düzenlemiştir )
Periyotlar cetveli yatay ve düşey sıralardan oluşmuştur
P E R İ Y O T

• Periyotlar cetvelindeki yatay sıralardır
• Elementler atom numarası en küçük ten en büyüğe doğru ( soldan – sağa ) sıralanırlar
• Periyot numarası enerji seviyesini = yörünge sayısını gösterir
• 7 periyot bulunur
• PERİYOTLAR CETVELİNDE SOLDAN SAĞA DOĞRU GİDİLDİKCE
  1-Atom numarası artar
  2-Kütle numarası artar
  3-Metalik özellik azalır
  4-Ametalik özellik artar
  5-Elektron verme özelliği azalır
  6-Elektron alma özelliği artar
  7-Atom çapı küçülür
  8-Asitlik özelliği artar
  9-İyonlaşma enerjisi büyür
  10-Elektro negatiflik büyür
  LANTANİTLER :Atom numarası 58 – 71 olan elementler ( 6 periyotta )
  AKTİNİTLER :Atom numarası 89 – 103 olan elementler ( 7 periyotta )
  1. Periyotta 2 element
  2 . “ 8 “
  3 . “ 8 “
  4 . “ 18 “
  5 . “ 18 “
  6 . “ 32 “
  7 . “ 23 “ tamamlanmamıştır
  G R U P
  Periyotlar cetvelindeki düşey sıralardır
  Elementler gruplara ortak kimyasal özelliklerine göre sıralanmıştır
  18 tane grup vardır 8 tane A grubu
  8 tane B grubu ( 8B grubu 3 gruptan oluşur ) )
  1A Grubu ALKALİ METALLER
  2A “ TOPRAK ALKALİ METALLER
  3A “ METALLER
  7A “ HALOJENLER
  8A “ SOYGAZLAR
  1A , 2A , ,3A , grubunda ……METALLER
  4A , 5A , 6A , 7A grubunda ……AMETALLER
  8A grubunda ……SOYGAZLAR
  PERİYOTLAR CETVLİNDE YUKARIDAN AŞAGIYA DOĞRU İNİLDİKÇE
  1-Atom numarası artar
  2-Kütle numarası artar
  3-Metalik özellik artar
  4-Ametalik özellik azalır
  5-Elektron verme isteği artar
  6-Elektron alma isteği azalır
  7-Atom çapı büyür
  8-Bazlık özelliği artar
  Her grup ve periyot boyunca elementlerin özellikleri genellikle sistematik bir biçimde değişiklik gösterirler.
  Aynı grupta olan elementler sertlik , parlaklık , iletkenlik , elektron alma veya verme yatkınlıları bakımından birbirine benzerdir.
  M E T A L L E R
  1- Katıdırlar ( Civa = Hg hariç )
  2- Yüzeyleri parlaktır
  3- Isı ve elektriği iyi iletirler
  4- Tel ve levha haline gelebilirler
  5- Tek atomludurlar ( atomik yapılıdırlar )
  6- Kendi aralarında bileşik yapmazlar
  7- Kendi aralarında alaşım yaparlar
  8- Elektron verme özelliğindedirler ( katyon = +)
  9- Ametallerle iyonik bileşik yaparlar
  10- Canlıların yapısında çok az bulunur
  11- Erime-kaynama noktaları yüksektir
  12- 1A,2A,3A grubunda bulunurlar
  13- Sulu çözeltileri BAZ özelliği taşır
  Metaller ;
  – periyodik tablonun sol tarafında bulunurlar.
  – genellikle dayanıklı ağır , parlak maddeler olarak tanımlanır.
  – ısı ve elektriği iyi iletirler.
  – dövülerek tel ve levha haline getirilebilirler.
  – üzerine vurulduğunda çınlama sesi duyulur.
  A M E T A L L E R
  1 – katı, sıvı, gaz halindedirler
  ( İyot=I , karbon=C , fosfor = P , kükürt = S katı )
  ( Brom= Br sıvı )
  ( Azot=N , Oksijen=O, Hidrojen=H klor=Cl gaz )
  
  2 – Yüzeyleri mattır
  3- Isı ve elektriği iyi iletmezler
  4- Tel ve levha haline gelemezler
  5- İki ve daha fazla atomludurlar ( molekül yapılı
  6- Kendi aralarında bileşik yaparlar
  7- Kendi aralarında alaşım yapmazlar
  8- Elektron alma özelliğindedirler ( Anyon= – )
  9- Kendi aralarında Kovalent bileşik yaparlar
  10- Canlıların yapısında bolca bulunurlar
  11- Erime-kaynama noktaları düşüktür
  12- 4A,5A,6A,7A grubunda bulunurlar
  13- Sulu çözeltileri ASİT özelliği taşır
  Ametaller ;
  – periyodik tablonun sağ tarafında bulunurlar.
  – genellikle parlak olmayan ( mat ) maddeler olarak tanımlanır.
  – ısı ve elektriği iyi iletmez.
  – dövülerek tel ve levha haline getirilemezler kırılgan yapıdadırlar.
  – ametaller ve bileşikleri değişik alanlarda kullanılırlar.
  Örnek : Klor ve bileşikleri ;
• Kuru temizlemede kirlerin çözünmesinde,
• Yüzme havuzlarının bakterilerden arındırılmasında,
• Tuvalet temizliğinde ,
• Hidroklorik asit yapımında ,
• Tarımda yabani otların temizlenmesinde,
• İçme sularının bakterilerden arındırılmasında,
• Antiseptik ve dezenfektan olarak kullanılan ilaçların yapımında

Y A R I M E T A L L E R
Hem metallerin hem de ametallerin özelliklerini bir arada taşıyan elementlere denir.
Yarı metaller bazı fiziksel özellikleri ve görünüşleri yönünden metallere , kimyasal özellikleri bakımından daha çok ametallere benzerler.
Yarı metaller sınıfında 8 element bulunur
Bor = B Silisyum = Si Germanyum = Ge Arsenik = As
Antimon = Sb Tellür = Te Polanyum = Po Astanit = At
1 – Parlak veye mat olabilirler
2 – Elektrik ve ısıyı ametallerden daha iyi metallerden daha az iletirler.
3 – İşlenebilirler ( tel ve levha haline getirilebilirler )
4 – Kırılgan değildirler.
Yarı metaller;
– elektronik devre elemanlarında ,
– değişik alanlarda ( mikroskop mercekleri , projektörlerde ) kullanılır.
S O Y G A Z L A R
1- Doğada gaz halinde bulunurlar
2- Kararlı yapıdadırlar
3- Bileşik oluşturmazlar
4- Tek atomludurlar
5- Erime kaynama noktaları düşüktür
6- Periyodik tabloda 8A grubunda yer alırlar
Helyum = He Argon = Ar Ksenon = Xe
Neon = Ne Kripton = Kr Radon = Rn

BAKINIZ Periyodik Tablo ve Tarihçesi