Normalite nedir?
Ziyaretçi
Normalite nedir?
Normalite
Bir litre çözeltide çözünmüş halde bulunan maddenin eşdeğer gram sayısıdır.
Birimi normaldir. N simgesiyle gösterilir.
Kısaca formülü:
Tesir Değerliği (TD): Asitlerin ortama verdiği H+ iyonu sayısı, bazların ortama verdiği OH-iyonu sayısı, tuzların ise ortama verdiği veya aldığı elektron sayısına tesir değerliği denir.
Örneğin H2SO4 için bu değer 2’dir. Çünkü sülfürik asit 2 tane H+ iyonunu sulu çözeltisine verebilir. NaOH, HNO3, HCl için bu değer 1’dir. Aşağıda bazı bileşiklerin tesir değerliği verilmiştir. Fakat tesir değerliği hesaplanırken, tesir değerliği bulunacak maddenin reaksiyona girdiği madde ile verdiği tepkimeye göre tesir değerliğinin değişebileceği unutulmamalıdır. Bu nedenle son dönemlerde normalite kavramı yerine maddenin reaksiyonu yazılarak stokiyometrik oran üzerinden hesaplama yapılmaktadır.
Molarite ve normalite arasında N= M x TD bağlantısı vardır.
Molarite
Molarite, bir litre çözeltide çözünmüş olarak bulunan maddenin mol sayısıdır.
Birimi molardır. M simgesiyle gösterilir ve birimi mol/litre'dir.
Kısaca formülü:
Örnek: 0,5 M 500 mL NaOH çözeltisinin hazırlanması
1 mol NaOH’in ağırlığı= 23g Na +16 g O + 1g H = 40 g/1mol
500 mL = 0,5 L
M= n/ V
0,5 (mol/L) = n / 0,5 L n = 0,5 (mol/L) x 0,5 [L] n = 0,25 mol
n =m /MA
0,25 mol = m / 40g / mol m = 0,25 x 40 = 10 g
10 g NaOH katısı 500 mL’lik balonjojeye hassas olarak tartılır ve hacim çizgisine kadar saf su ile tamamlanarak 0,5 M NaOH çözeltisi elde edilir.
Bir litre çözeltide çözünmüş halde bulunan maddenin eşdeğer gram sayısıdır.
Sponsorlu Baglantilar
Kısaca formülü:
N= Molarite x Tesir DeğerliğiÇözeltinin 1 ml'sinde bulunan çözünen maddenin milieşdeğer gram sayısıdır. Aynı ifade litresindeki eşdeğer gram sayısı olarak da belirtilebilir.
N= (m /eşdeğer gram sayısı) /V
Eşdeğer gram sayısı: Molekül ağırlığı / Tesir değerliği
Tesir Değerliği (TD): Asitlerin ortama verdiği H+ iyonu sayısı, bazların ortama verdiği OH-iyonu sayısı, tuzların ise ortama verdiği veya aldığı elektron sayısına tesir değerliği denir.
Örneğin H2SO4 için bu değer 2’dir. Çünkü sülfürik asit 2 tane H+ iyonunu sulu çözeltisine verebilir. NaOH, HNO3, HCl için bu değer 1’dir. Aşağıda bazı bileşiklerin tesir değerliği verilmiştir. Fakat tesir değerliği hesaplanırken, tesir değerliği bulunacak maddenin reaksiyona girdiği madde ile verdiği tepkimeye göre tesir değerliğinin değişebileceği unutulmamalıdır. Bu nedenle son dönemlerde normalite kavramı yerine maddenin reaksiyonu yazılarak stokiyometrik oran üzerinden hesaplama yapılmaktadır.
Molarite ve normalite arasında N= M x TD bağlantısı vardır.
Molarite
Molarite, bir litre çözeltide çözünmüş olarak bulunan maddenin mol sayısıdır.
Birimi molardır. M simgesiyle gösterilir ve birimi mol/litre'dir.
Kısaca formülü:
M= n / V (mol/hacim=n/V)
- N= çözünen maddenin mol sayısı (mol)
- V= hazırlanan çözeltinin hacmi [L]
- M= ( % x d x 1000 )/Molekül Ağırlığı
Örnek: 0,5 M 500 mL NaOH çözeltisinin hazırlanması
1 mol NaOH’in ağırlığı= 23g Na +16 g O + 1g H = 40 g/1mol
500 mL = 0,5 L
M= n/ V
0,5 (mol/L) = n / 0,5 L n = 0,5 (mol/L) x 0,5 [L] n = 0,25 mol
n =m /MA
0,25 mol = m / 40g / mol m = 0,25 x 40 = 10 g
10 g NaOH katısı 500 mL’lik balonjojeye hassas olarak tartılır ve hacim çizgisine kadar saf su ile tamamlanarak 0,5 M NaOH çözeltisi elde edilir.
