Arama

Madde Nedir?

Bu Konuya Puan Verin:
Güncelleme: 10 Ocak 2017 Gösterim: 16.264 Cevap: 10
KisukE UraharA - avatarı
KisukE UraharA
VIP !..............!
14 Ocak 2006       Mesaj #1
KisukE UraharA - avatarı
VIP !..............!

Madde

, gözlenebilir evreni oluşturan ve enerji ile birlikte bütün nesnel olguların temeli olan fiziksel varlık.
Maddenin bütün biçimleri atomlardan, moleküllerden ya da bunların karışımından oluşur. Bütün fiziksel varlıklar birbirlerine bir çekim kuvveti uygularlar, bir başka deyişle kütleçekimi özelliği gösterirler. Maddenin doğasında var olan bir başka nitelik de eylemsizlik özelliğidir. Eylemsizlik bir cismin, hareketsiz durumdaysa kendisini harekete geçirmeye, hareketli durumdaysa hızını değiştirmeye yönelik herhangi bir etmene karşı koyma özelliğidir. Bir cismin kütlesi eylemsizliğinin ölçüsüdür; ama kütle genellikle cismin içerdiği madde miktarı olarak göz önüne alınır.
Sponsorlu Bağlantılar

Madde genellikle gaz, sıvı ve katı olmak üzere üç halde bulunur. Tanımları daha az belirgin olmakla birlikte, plazma, koloit haller ile biçimsiz (amorf) haller de (örn. camsı hal) maddenin halleri olarak kabul edilir. Bütün bu haller birbirlerinden farklı özellikler sergilerler. Ayrıca bu haller de, belirli özellik türlerine göre, kendi içlerinde gruplara ayrılır. Örneğin katılar, kendilerini oluşturan atomları bir arada tutan bağın türüne göre metal bağı, iyon bağı, ortaklaşım bağı ve molekül bağı içeren katilar olmak üzere gruplanır.

Albert Einstein’ın özel görelilik kuramı uyarınca madde (ya da kütle) ile enerji birbirine eşdeğerdir. Bu nedenle madde enerjiye, enerji de maddeye dönüştürülebilir. Örneğin uranyum çekirdeğinin ya da başka bir ağır atom çekirdeğinin ikiye ayrılması demek olan çekirdek bölünmesiyle madde enerjiye dönüşür.


BEĞEN Paylaş Paylaş
Bu mesajı 1 üye beğendi.
Son düzenleyen perlina; 10 Ocak 2017 22:39
Gerçekçi ol imkansızı iste...
Keten Prenses - avatarı
Keten Prenses
Kayıtlı Üye
6 Şubat 2009       Mesaj #2
Keten Prenses - avatarı
Kayıtlı Üye
MADDENİN AYIRTEDİCİ ÖZELLİKLERİ
Bir maddeyi diğer maddelerden ayıran özelliklere ayırtedici özellik denir.
Sponsorlu Bağlantılar
Ayırt edici özellikler:
· Yalnız o maddeye özellik olmalı
· Madde miktarına bağlı olmamalıdır.
Hacim ve kütle madde miktarına bağlı olduğundan ayırtedici özellik değildirler.

1) Yoğunluk (Özkütle)


Maddelerin 1 cm3'ünün gram cinsinden kütlesine öz kütle denir. Öz kütle (d) ile gösterilir.
Kütle (m) ve hacim (V) arasında d=m/v bağıntısı vardır. Öz kütlenin birimi g/cm3 dür.
Saf maddelerin (element ve bileşik) öz kütleleri sabittir. Karışımların öz kütleleri ise sabit değildir.
Bir maddenin öz kütlesinden söz ederken sabit bir sıcaklıktaki öz kütlesinden söz edilmelidir. Sıcaklık değiştiğinde maddenin hacmi değişeceğinden öz kütlesi de değişir. Özellikle gazlardaki değişiklik daha belirgindir.
Öz kütle, maddenin karakteristik özelliği olmasına rağmen yalnız öz kütlesi bilinen bir maddenin hangi madde olduğu anlaşılamayabilir. Bir maddenin hangi madde olduğunun anlaşılabilmesi için birden fazla ayırt edici özelliğinin incelenmesi gerekir .

Yalnız öz kütlesi bilinen bir maddenin hangi madde olduğu anlaşılabilir mi?


Nikelin özkütlesi 8,9 g/cm3'tür. Acaba özkütlesi 8,9 g/cm3 olan bir madde nikel midir? Yoksa başka bir madde olabilir mi?
Demirin özkütlesi 7,86 g/cm3 ve gümüşün özkütlesi 10,5 g/cm3'tür.

60250 maddelerin ayirt edici ozelliklerinden yogunluk hakkinda bilgi verir misiniz ozkutle
Belli bir oran da demir ve gümüşten karıştırarak özkütlesi 8,9 g/cm3 olan alaşım hazırlanabilir. Bu durumda özkütleleri 8,9 g/cm3 olan madde nikel de olabilir, demir - gümüş alaşımı da olabilir. (Birden fazla madde aynı özkütleye sahip olabilir.) Demek ki, özkütle yalnız başına tam anlamıyla ayırt edici olma özelliği göstermeyebiliyor.
Çoğu zaman maddenin diğer ayırt edici özellikleri de yalnız başına maddeleri tanımaya yetmeyebilir.
Buna göre, bir maddenin hangi madde olduğunun anlaşılabilmesi için birden fazla özelliğinin incelenmesi gerekir.

Gazların Özkütlesi


1. N.Ş.A da Özkütle : Normal şartlar altında bir gazın özkütlesi molekül ağırlığının 22,4 e bölünmesiyle bulunur.
d= MA/22,4
2. Herhangi bir şarttaki özkütle:
İdeal gaz denklemi: PV=nRT (paran varsa ne rahatsın)
(P=atm, V=litre R=22,4/273=0,082 T= kelvin cinsinden sıcaklık)
PV=m/MA.R.T ve m=d.V dir. m yerine yazılırsa, PV=(d.V/MA).R.T
P.MA=dRT (Prima daha rahat)

2) Erime noktası


Sabit şartlarda bir maddenin sıvılaşmaya başadığı sıcaklığa erime noktası denir. Erime noktası, madde miktarına bağlı değildir ve katılar için ayıredici özelliktir. Bir maddenin erime ve donma noktaları birbirine eşittir. Isı kaynağı ve katı maddenin kütlesi erime noktasını değiştirmeyip erime süresini değiştirir

3) Kaynama noktası


Isıtılan sıvı moleküllerinin gaz haline geçmesinde buharlaşma, kaynamaya başladığı sacaklığa ise kaynama noktası denir. Sıvılar her ortamda buharlaşabilirler. Yoğunlaşma noktası ile kaynama noktası birbirine eşittir.
* Bir sıvının kaynama noktası, o sıvının buhar basıncının dış atmosfer basıncına eşit olduğu sıcaklıktır.
Kaynama noktası sıvı miktarına bağlı değildir. Sıvılar için kaynama noktası, gazlar içinse yoğunlaşma noktası ayırtedici özelliktir. Kaynama noktası farklılığını tespit etmek için dış basıncın sabit alınması gerekir.

Sıvıların Buhar Basıncı


Bir sıvının buharının sıvı yüzeyine yapışmış olduğu basınca sıvı-buhar basıncı denir. Buhar basıncı ile ilgili bazı koşullar şöyledir.
· Sıcaklık arttıkça buhar sasıncı artar.
· Aynı ortamda buhar basıncı yüksek olan sıvıların buharlaşması koly olacağından kaynama noktaları düşük olur.
· Buhar basıncı yüksak olan sıvı moleküllerinin moleküller arası çekim kuvvti zayıftır.
· Bir sıvı içinde katı çözündüğünde buharlaşmayı azaltacağından buhar basıncınıda düşürür. Buhar basıncındaki düşme çözünen madde miktarıyla doğru orantılıdır.

4) Genleşme


Isınan maddelerin yüzey veya hacimlerindeki artışa genleşme denir. Katı ve sıvıların genleşme katsayıları faklı olduğundan bu maddelerin genleşme miktarları ayırt edici özelliktir. Fakat gazların tümünde 1ºC artışı için genleşme 1/273 kat olduğundan genleşme gazlar için atıredici özellik değildir.

5) Esneklik


Esneklik yalnızca katılar için ayırtedici bir özelliktir. Sıvı ve gazların esnekliği söz konusu değildir.

6) Çözünürlük


Aynı şartlarda bir çözücünün birim hacminde çözünebilen maddenin maksimum miktarına o maddenin çözünürlüğü denir. Çözünürlük her üç hal için ayırtedici bir özelliktir.

MADDENİN FAZLARI


Madde; katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç ayrı halde bulunabilir. Buna maddenin fazları denir.
Katı faz, maddenin en düzenliği halidir. Moleküller arası boşluklar ihmal edilecek kadar azdır. Enerjileri düşük olup kararlı yapı gösterirler belirli şekil ve hacimleri vardır.
Sıvı faz, katıya göre biraz daha düzensizdir. Moleküller hareketli olduğundan konuldukları kabın şeklini alırlar. Bu nedenle sıvıların belirli hacimleri olup şekilleri yoktur.
Gaz fazı, maddenin en düzensiz hali olup moleküller arası boşluk en çoktur. Enerjileri yüksek olup karasızdırlar. Gaz halindeki maddelerin belirli şekilleri olamadığı gibi belirli hacimleride yoktur. Gaz hacmi basınç ve sıcaklığa bağlı olarak değişebilir.

Bir maddenin ısı alarak veya ısı vererek fiziksel halinin değişmesine hal değişimi denir.
  • Isı yayınlanır
  • Süblümleşme
  • Erime Kaynama
  • Katı Sıvı Gaz
  • Donma Yoğunlaşma
Isı alınır(Endotermik)
Erime Isısı (Le): Bir katının 1 gramını aynı sıcaklıkta tamamen sıvı hale getirmek için gereken ısıya denir. Buzun erime ısısı 80 cal/gr’dır.
Buharlaşma ısısı(Lb): Bir sıvının 1 gramını aynı sıcaklıkta buhar haline dönüştürmek için gereken ısıya denir. Suyun buharlaşma ısısı 540 cal/gr’dır.
Isınma ısısı(Öz ısı, c): Bir maddenin 1 gramının sıcaklığını 1ºC artırmak için gereken ısıya denir.


Son düzenleyen perlina; 16 Aralık 2016 17:17
Quo vadis?
_KleopatrA_ - avatarı
_KleopatrA_
Ziyaretçi
9 Ocak 2010       Mesaj #3
_KleopatrA_ - avatarı
Ziyaretçi
Boşlukta yer kaplayan ve kütlesi olan varlıklara madde denir. Kapı,masa,sandalye ve pencere gibi eşyalar; tahtademircam ve plastik gibi maddelerden yapılmışlardır.
Su buz ve su buharını renkleri yönünden inceleyelim. İnceleme sonunda suyun renksiz buzun beyaz su buharının sis renginde olduğunu görürüz. Aslında bu üç madde aynı maddenin üç farlı halidir.

Farklı bitkilerden hatta aynı bitkiden alınmış yaprakların renklerini karşılaştıralım. Bazı yaprakların açık yeşil bazılarının koyu yeşil olduğunu görürüz. O halde aynı maddeler farklı renklerde olabilir.

Isınma ıslanma (nemlenme) kuruma gibi etkilerle maddelerin renkleri değişebilir.
Maddeler renklerine göre renk tonlarının parlaklık ve matlıklarına göre birbirlerinden ayırt edilebilirler.
Son düzenleyen perlina; 16 Aralık 2016 13:55
LrseRia - avatarı
LrseRia
Ziyaretçi
10 Ocak 2010       Mesaj #4
LrseRia - avatarı
Ziyaretçi

MADDE VE ÖZELLİKLERİ


Kütlesi ve hacmi olan tüm varlıklara madde denir.
Kalem, silgi, taş, toprak, hava gibi tüm varlıklar madde tanımına girerler.
Kütle: Bir cismin sahip olduğu değişmez madde miktarıdır. Yani bir taş parçasını Dünyada da tartsak Ay'da da tartsak kütlesi değişme­yen sabit bir değerdir.
Hacim: Bir cismin kapladığı yerdir.

MADDENİN ÖZELLİKLERİ

Maddenin iki tür özelliği vardır:
1. Ortak özellikler: Farklı maddelerin aynı olabilecek özellikleridir. Kütle, hacim, eylemsizlik, boşluklu yapı gibi.
2. Ayırt Edici Özellikler: Aynı şartlarda öl­çüldüğünde farklı maddeler için farklı değerler alan özelliklerdir. Özkütle, erime, kaynama nok­tası gibi.

ORTAK ÖZELLİKLER AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLER
Ortak olanlar;
1. Kütle
2. Hacim
3. Eylemsizlik
4. Boşluklu yapı

Ayırt edici olanlar;

1 . Özkütle
2. Erime noktası
3. Kaynama noktası
4. Çözünürlük
5. Esneklik
6. Genleşme v.b

ORTAK ÖZELLİKLER Ortak özellikler maddenin miktarına bağlı özelliklerdir.Madde miktarı arttığında yada azaldığında ortak özelliklerin diğerleri de artar ya da azalır.

AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLER Ayırt edici özellikler madde miktarına bağlı olmayan özelliklerdir.
Ayırt edici özellikler farklı maddeler için aynı şartlarda ölçüldüğünde farklı değerlerdir.

Maddeye ait bu sınıflandırmayı ayrıntılı olarak inceleyelim:
Saf Madde:
Aynı cins atom yada moleküllerden oluşmuş maddelere saf madde denir.Element ve bileşikler saf maddedir. Tüm saf maddelerin belirli bir erime, kaynama ve donma noktası vardır. Aynı zaman da da homojendirler.
Element:
Aynı cins atomlardan oluşmuş fiziksel ve kimyasal yöntemlerle farklı maddelere dönüştürülemeyen saf maddelere element denir.

Atom:
Elementlerin bütün özelliklerini taşıyan en küçük birimdir.
Sembol:
Elementlerin adlarını uzun uzun yazmak yerine Latince adının baş harfi büyük olmak şartı ile tek ya da en fazla iki harfle gösterilmesine sembol denir. İkinci harfi küçük olarak yazılır.

METALLER
1. Katı halde bulunurlar (civa hariç)
2. Tel ve levha haline gelebilirler paslanmamış halleri parlaktır.
3. Isı ve elektriği iyi iletirler
4. Bileşiklerinde daima pozitif (+) değerlik alırlar.
5. Metaller kendi aralarında bileşik oluşturamazlar Ancak birbiri içinde çözünerek alaşımları oluştururlar.
6. Ametallerle iyonik yapılı bileşikler oluştururlar
7. Oksijenle oluşturdukları bileşikleri suda çözününce baz özelliği taşırlar
8. Canlı organizmaların yapısında çok az bulunurlar
9. Metaller asitlere atıldıklarında yanıcı hidrojen gazı çıkararak çözünürler

Özelliğin Maddenin Üç Hali İçin Ayırt Edici Olup Olmadığı


Ayırt Edici Özellik
maddeay44

Katı
Sıvı
Gaz
Özkütle (Yoğunluk)
Çözünürlük
Genleşme
Erime Noktası
Kaynama Noktası
İletkenlik
Esneklik

AMETALLER


1. Katı-sıvı ve gaz halde bulunabilirler
2. Tel ve levha haline getirilemezler
3. Isı ve elektriği iletmezler (Karbon hariç)
4. Bileşiklerinde hem pozitif hem de negatif değerlik alabilirler ancak negatif (-) değerliği tercih eder.
5. Ametaller hem kendi aralarındı hem de metallerle bileşik oluşturan
6. Kendi aralarında kovalent yapılı; metallerle iyonik yapılı bileşikler oluştururlar.
7. Oksijenle oluşturdukları bileşikte suda çözününce asit özelliği gösterir.
8. Canlı organizmaların yapısında çokça bulunurlar. En çok bulunanları karbon (C) ve hidrojen (H) dir.
Metaller: Demir: Fe Bakır: Cu Çinko: Zn Kalsiyum: Ca Magnezyum: Mg Sodyum: Na
Ametaller: Hidrojen:H Azot: N Kükürt: S

Saf maddelerden olan bileşiklerin özelliklerini inceleyelim:


Bileşik:
Farklı cins elementlerin kendi özelliklerini kaybederek belirli oranlarda birleşmesi ile oluşan yeni özellikteki saf maddelere bileşik adı verilir.
Molekül:Bileşiklerin tüm özelliklerini taşıyan en küçük birimdir.
Moleküller ikiye ayrılır.
Element Molekülü:
Aynı cins elementlerin bir araya gelmesi ile oluşan moleküllerdir. 02 , N2 , F2 , gibi
Bileşik Molekülü:
Farklı tür element atomlarının bir araya gelmesi ile oluşan moleküllerdir. H20 , C02 , CO, N205 gibi
Bileşik molekülleri elektroliz gibi kimyasal yöntemlerle kendilerini oluşturan elementlere ayrıştırabilirler.
Su (H2 O) hepimizin çok iyi bildiği bir bileşik çeşididir. Suyun özellikleri yardımı ile bileşiklerin genel özelliklerinin neler olduğunu aşağıdaki tablo yardımı ile kavramaya çalışalım:

ÖRNEK BİLEŞİĞİN ÖZELLİKLERİ(Su)
BİLEŞİKLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
1. Hidrojen ve oksijen gibi iki elementten (saf maddeden) oluşmuştur.
1 . Saf ve homojendirler.
2. Su, daima 2 hidrojen, 1 oksijen atomundan oluşur.
2. Bileşiği oluşturan elementlerin atom ve kütlece birleşme oranlan sabittir.
3. Hidrojen yanıcı oksi­jen yakıcı olduğu halde su bu iki özelliği taşımaz, aksine söndürücü olarak kullanılır.
3. Kendini oluşturan elementlerin özelliklerini taşımazlar.
4. Suyun en küçük bi­rimi 2H ve 1 oksijenden oluşan su (H2 O) molekülüdür.
4. En küçük yapı taşları moleküllerdir ve molekül formülü ile gösterilirler.
5. Su normal şartlarda daima 0°C de donar, 100°C de kaynar.
5. Belirli erime ve kaynama noktaları vardır. Kristal olmayanlar hariç
6. Su kaynatıldığında elementlerine ayrışmaz ancak elektrolizle elementlerine ayrışır.
6. Fiziksel yollarla bi­leşenlerine ayrışmazlar, ancak kimyasal yollarla bileşenlerine ayrışırlar.

KARIŞIMLARIN ÖZELLİKLERİ
ÖRNEK KARIŞIMIN ÖZELLİKLERİ(Şekerli Su)
KARIŞIMLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ
1. Şekerli su, karışımlardan hem suyun hem de şekerin özel­liklerini taşır.
1. Karışımı oluşturan saf maddelerin özelliklerini taşırlar.
2. Şekerli su hazırlanırken istenen oranlarda şeker ve su birbirine karıştırılabilir
2. Karışımı oluşturan maddeler istenen oranlarda karıştırılabilirler.
3. Şekerli su, saf su gibi 0°C de donup, 100°C de kaynamaz
3. Karışımların saf maddeler gibi belli erime ve kaynama noktaları yoktur.
4. Şekeri suyun suyunu buharlaştırılırsak ge­riye saf olarak şeker kalır.
4. Fiziksel yöntemlerle karışanlarına ayrıştırıla bilirler.
5. Şekerli su içerisinde hem şeker molekül­leri hem de su molekülleri karışım halin­dedir.
5. Farklı cinsten atom ya da moleküller içerirler.
6. Şekerli su karışımı homojen, tebeşir su karışımı ise heterojendir.
6. Karışımlar homojen ve heterojen olabilirler.

BİLEŞİK VE KARIŞIMLAR ARASINDAKİ FARKLAR


BİLEŞİKLERİN ÖZELLİKLERİ-KARIŞIMLARIN ÖZELLİKLERİ
1. Bileşiği oluşturan elementler belirli oranlarda birleşirler.
1. Karışımı oluşturan maddeler istenen oranlarda karıştırılabilirler.
2. Saf ve homojendirler.
2. Saf değillerdir. Homojen ve heterojen olabilirler.
3. Erime ve kaynama noktaları sabittir
3. Erime ve kaynama noktaları sabit de­ğildir.
4. Kimyasal yöntemlerle elementlerine ayrışır­lar.
4. Fiziksel yöntemlerle karışanlarını ayrılırlar.
5. Belirli formülleri vardır.
5. Formülleri yoktur.
6. Bileşiği oluşturan elementler bileşik içinde özelliklerini kaybederler.
6. Karışanlar özelliklerini karışım içerisinde de korurlar
Son düzenleyen perlina; 16 Aralık 2016 13:44
ThinkerBeLL - avatarı
ThinkerBeLL
VIP VIP Üye
22 Kasım 2010       Mesaj #5
ThinkerBeLL - avatarı
VIP VIP Üye
60159d1481730529 maddenin halleri sivi

Madde, Maddenin Halleri ve Özellikleri


Madde Nedir, Nelerden Yapılmıştır?
Fizikte bir yer kaplayan ve ağırlığı olan her şeye madde adı ve­rilir. Tahta, demir, bakır, kurşun, altın, tuz maddeye misaldir. Sıvılar ve gazlar da maddedirler. Şişirilmiş bir çocuk balonunun bir terazinin gözüne koyarak denge­yi elde ettikten sonra balonun ağzı­nı çözecek olursak hacmi küçülür ve terazinin dengesi bozularak balon tarafı hafif gelir; böylece balon için­de bulunan havanın bir hacmi ve ağırlığı olduğu anlaşılır. Buna göre hava da bir maddedir.

Maddenin Halleri (bak. Maddenin Halleri)
Madde üç halde bulunur:
  • Katı
  • Sı­vı
  • Gaz
Katıların belirli bir şekli ve hacimleri vardır. Sıvıların be­lirli bir hacmi var ise de içinde bulundukları kabın şeklini alırlar. Bir dereceli kap içinde bulunan, mese­la 100 cm3 hacminde renkli ispirto­yu 100 cm3'lük küçük bir cam balon içine boşaltırsak, renkli ispirtonun balonun şeklini aldığını ve balonun tamamen dolduğunu görürüz.
Gaz halinde bulunan maddenin ne belirli bir hacmi ve ne de belirli bir şekli vardır; bunlar yalnız bulundukları kabın şeklini almazlar, aynı zamanda genleşerek bu kabın bütün hacmini doldururlar. Bir bisiklet po­mpasına çektiğimiz havayı futbol to­pu içine sıkıştırarak bunu sağlamak mümkündür.
Gaz molekülleri bulundukları ka­bın her yanına doğru serbestçe ha­reket ettiklerinden bir kovandaki arılar gibi bulundukları hacmi doldura­bilirler; bu moleküller arasında ge­niş boşluklar vardır.
Sıvılarda ise moleküller kendi ci­varlarında hareket edebilirler, fakat bunlar birbirlerini çektiklerinden ser­bestçe istedikleri yere gidemezler. Bir bardaktaki su molekülleri, bir futbol maçındaki oyuncuların kendi civarlarında hareket ettikleri gibi ha­reket ederler, fakat her istedikleri ye­re gidemezler.
Katı cisimlerde ise, her molekül komşuna sıkıca bağlıdır, bundan do­layı hareket edemez. Moleküller ara­sındaki bu birbirini çekme kuvveti (kohezyon kuvveti) o kadar büyüktür ki, katı cisimlerin şekil ve hacimle­rinde değişiklik yapmak için bu ko­hezyon kuvvetlerine karşı gelecek dış kuvvetler etki ettirmek gerekir.

Maddenin Özellikleri


Çelik serttir, bunun için çelikten araçlar yapılır. Alüminyum ısıyı iyi iletir, bu sebepten alüminyumdan mutfak eşyası yapılır. Bunun gibi, çeşitli maddelerin çeşitli özellikleri vardır. Ağırlık, hacim gibi bazı özel­likler bütün cisimlerin ortak özelli­ğidir. Bu gibi özelliklere genel özellikler denir. Fakat bazı cisimlere has olan özellikler de vardır, bunlara o ci­simlerin özel özellikleri denir. Mese­la cıvanın adi sıcaklıkta sıvı oluşu, suyun yoğunluğunun + 4°C’de maksimum oluşu gibi.
Biz cisimlerin özel özelliklerini inceleyerek onları birbirinden ayırt eder ve bu özellikleri iyice tanıyarak onlardan faydalanma yollarını ararız. Altının paslanmama özel özelliğin­den faydalanarak dişlerimizi kapla­rız, elmasın çok sert olmasından fay­dalanarak camlarımızı onunla kese­riz.

Şimdi maddenin bazı genel özel­liklerini inceleyelim.


a) Hacim: Hacim maddenin genel bir özelliğidir. Her cismin belirli şartlar­da belirli bir hacmi vardır. Mesela belirli bir sıcaklık ve basınç altında bir gazın belirli bir hacmi vardır.

b) Kütle: Her cisim belirli miktar­da madde ihtiva eder. İşte bir cismin ihtiva ettiği madde miktarı o cismin kütlesidir. Bir cismin kütlesi değiş­mez. Biz bir cismi sıkıştırarak hac­mini küçültebiliriz, fakat ihtiva etti­ği madde yani cismin kütlesi değiş­mez. Bu kütle cismin bulunduğu ye­re de bağlı değildir. Cismin dağ başın­da, bir kuyu dibinde, Ankara'da, Pa­ris'te nerede olursa olsun kütlesi hep aynıdır.

c) Ağırlık: Eğer biz bir taş parça­sını serbest bırakacak olursak yer bunu kendine doğru çeker ve taş yere düşer. Bu halde biz, taş yer tara­fından çekiliyor deriz.

İşte bir cisme etki eden yer çe­kimi kuvvetine o cismin ağırlığı adı verilir. Cismin kütlesinin sabit, bulunduğu yerle değişmemesine mu­kabil; ağırlığı yerden yüksekliğine ve bulunduğu yerin coğrafi enlemine bağlıdır. Yer aynı bir cismi Ankara'­da, Paris'te, Londra'da aynı kuvvet­le çekmez. Aynı yerde, ihtiva ettik­leri madde miktarları (yani kütleleri) eşit olan iki cisimden yere yakın olan cisim yerden yüksekte olan ci­simden daha ağırdır, yani yer, yere yakın olan cismi daha büyük bir kuv­vetle çeker.

d) Eylemsizlik: Maddenin eylemsizliği vardır. Hareketsiz (sükûnette) duran bir ci­sim kendiliğinden hareket geçemediği gibi, hareket halinde bulunan bir cisim de kendiliğinden sükûnet ha­line geçemez, yani bir cisim bulun­duğu durumu muhafaza etmek ister. İşte maddenin bu genel özelliğine eylemsizliği adı verilir.
Bir cisim ancak bir kuvvetin et­kisi altında durumunu değiştirir. Ha­reket halinde bulunan bir lokomotif, buharı keser kesmez duramaz, ey­lemsizliğinden dolayı hareket halini muhafaza ederek hareketine devam eder, ancak raylarla tekerlekler ara­sındaki sürtünme kuvveti lokomoti­fi durdurur. Bir otobüs içinde ayak­ta durduğunuzu düşününüz. Otobüs hareket edince siz geriye doğru yı­kılırsınız. Aksi olarak hareket halin­de bulunan otobüs içinde ayakta, bir tarafta tutunmadan durabilirken, otobüs ani olarak fren yapsa öne doğru yıkılırsınız.

MsXLabs.org & Temel Bilgiler Ansiklopedisi
BEĞEN Paylaş Paylaş
Bu mesajı 2 üye beğendi.
Son düzenleyen perlina; 16 Aralık 2016 12:42
Tanrı varsa eğer, ruhumu kutsasın... Ruhum varsa eğer!
Mira - avatarı
Mira
VIP VIP Üye
14 Aralık 2012       Mesaj #6
Mira - avatarı
VIP VIP Üye
60251 her maddenin hacmi var midir hacim

MADDE

; Uzay ve zamanı kaplayan şey; cisimleri oluşturan her şey; enerjinin yoğunlaşmış biçimidir. Gerçekte madde ile uzay arasındaki sınırı belirlemek kolay değildir. Örneğin hava bir maddedir. Ancak içinde değişik gaz molekülleri bulunduğu ve bu moleküllerin hava dediğimiz şeyi bütünüyle oluşturmayıp aralarında boşluklar da bulunduğu dikkate alınırsa, havanın bütünüyle madde olmadığı söylenebilir. Ya da bir atom çekirdeğinde bile "boşluklar" bulunduğu düşünülürse, maddenin makro ölçekte doldurduğu gözüken uzayı, mikro ölçekte doldurmadığı söylenebilir. Ancak pratik bakımdan, maddenin eylemsizliği (bunun nicel ölçüsü kütledir) olan ve benzerlerine çekim kuvvetleri etki eden cisimleri oluşturduğunu söylemek yeterlidir. Görelilik kuramının bir sonucu olarak da madde, enerjinin özel bir biçimi olarak düşünülür.

Maddenin üç fiziksel hâli vardır:
  • Katı
  • Sıvı
  • Gaz
Plazma da maddenin dördüncü hâli sayılmaktadır.
İdeal bir katı, kendisine uygulanan kuvvetler ortadan kalktığında eski biçimine dönmeye çalışır. Katılar ya kristal yapılıdır ya da amorftur, yani belirli bir biçimi yoktur. Çoğu ısıtılınca ergir ve sıvı hâle geçer.
Sıvılar ve gazlar ise birer akışkandır. Sıvılar çok az, gazlar ise iyice sıkıştırılabilirler. Moleküler ölçekte, madde moleküllerarası çekim kuvvetleri ile moleküllerin bu düzeni bozma yönündeki ısıl hareketleri arasındaki bir denge durumudur. Çekim kuvvetleri üstün geldiğinde, moleküller bir katı kristal örgüsünün sabit noktalarında titreşim hareketi yapar.
Daha yüksek sıcaklıklarda moleküllerin gelişigüzel ısıl hareketi ağır basar ve şekilsiz bir gaz yapısı ortaya çıkar. Sıvıların moleküllerarası kısa dönemli düzeni ise katı ve gaz hâli arasında yer alan bir ara durumdur.
Katı, sıvı ve gaz hâli, maddenin fiziksel değişimine örnektir. Madde kimyasal ve nükleer değişime de uğrayabilir ve bütün bu değişimlerde farklı enerjiler söz konusudur. Örneğin; 1 gram suyu buharlaştırmak için 2.000 joule'luk enerji gerekir. Oysa 1 gram suyu oksijen ve hidrojene ayırmak için 16.000 joule, 1 gram helyumu da hidrojene dönüştürmek için 6.000.000.000.000 joule gerekir.

MsXLabs.org & MORPA Genel Kültür Ansiklopedisi
BEĞEN Paylaş Paylaş
Bu mesajı 1 üye beğendi.
Son düzenleyen perlina; 16 Aralık 2016 13:58
theMira
Safi - avatarı
Safi
SMD MiSiM
15 Aralık 2016       Mesaj #7
Safi - avatarı
SMD MiSiM

Madde Nedir?

16862d1226998045 maddenin halleri plasma

Madde; kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan her şeydir. Maddenin aynı zamanda kütlesi hacmi vardır. Maddenin üç fiziksel hali vardır:
1. Katı: Maddenin belirli bir şekle ve hacme sahip en düzenli halidir. Örnek; demir, Tahta, Buz birer katı örneğidir.

2. Sıvı: Sıvı maddenin belirli bir hacmi vardır, ancak belirli bir şekli yoktur. Sıvıyı oluşturan tanecikler arasında az da olsa boşluk bulunur. Örnek: Su, benzin, alkol
3. Gaz: Maddenin sıvı hal gibi belirli bir şekli yoktur. Bir gazın hacmi bulunduğu kabın hacmine eşittir. Gazların hacimleri basınç ve sıcaklıklarına bağlı olarak değişir. Hava, Karbondioksit, oksijen birer gazdır.

Madde'nin ortak özellikleri:

  • Kütle: Madde miktarı ile büyüklüktür. Kütlenin SI'daki birimini kilogram(kg) dır. Ancak kg'ın binde biri olan gram (g)'da kullanır.
  • Hacim: Bir maddenin atmosferde kapladığı yerdir. Hacim'in birimi metre küp (m3) olarak kullanırız. Günlük hayata ve deneylerde litre olarak kullanırız.

Maddenin ayırt edici özellikleri

  • Özkütle: maddenin kütlesine ve hacmine baglıdır
  • Erime Noktası: Bir maddenin katı haleden sıvı hale geçmesidir.Sıvılar için ayırt edicidir.
  • Donma Noktası: Bir maddenin sıvı halden katı hale geçmesidir. Sıvılar için ayırt edicidir.
  • Kaynama Noktası: Bir maddenin sıvı halden gaz haline geçmesidir. Sıvılar için ayırt edicidir.
  • Yoğunlaşma Noktası: Bir maddenin gaz halinden sıvı hale geçmesidir. Gazlar için ayırt edicidir.
  • Süblinleşme: Bir maddenin katı halden gaz haline geçmesidir.Katılar için ayırt edici özelliktir.
BEĞEN Paylaş Paylaş
Bu mesajı 1 üye beğendi.
Son düzenleyen perlina; 15 Aralık 2016 11:59
SİLENTİUM EST AURUM
Safi - avatarı
Safi
SMD MiSiM
15 Aralık 2016       Mesaj #8
Safi - avatarı
SMD MiSiM
MADDE

AtomsaI madde kavramı ve halleri.


Modern madde anlayışı, temelde atomlara dayanır: madde süreksizdir, moleküllerden, atom topluluklarından oluşur ve maddenin çeşitli halleri (gaz, sıvı, katı) bu moleküllerin farklı biçimde düzenlenmelerine karşılık gelir.

Başlangıçta (XIX. yy.'ın ikinci yarısı) atomsal madde kavramı, klasik mekaniğin parçacıklarına denk düşen moleküllerin hareketlerinden yola çıkarak, gaz halindeki maddelerin termodinamik özelliklerini açıklayan gazların kinetik kuramının başarılarına sıkı sıkıya bağlıydı. Atomsal madde görüşü, daha sonra yalnızca gaz halindeki değil, katı ve sıvı haldeki maddelerin de özelliklerini açıklayabilecek tek görüş olarak kabul edildi. (ATOM.) Uzun bir süre, maddenin yalnızca katı, sıvı ya da gaz halinde varolabileceğine inanılmıştı. Gerçekte ise durum çok daha karmaşıktır. Klasik bakış açısından bile, gazlar ve sıvılar arasındaki ayrım mutlak değildir, çünkü sıvı halden gaz haline geçiş süreksiz bir biçimde olabildiği gibi (buharlaşma), hal denkleminin "kritik nokta’; sı aşıldığında sürekli bir biçimde de gerçekleşebilir. Bütün bunlara ek olarak, XX. yy.'ın başlarında bildiğimiz sıvı ya da gaz akışkanlardan çok farklı akışkan türleri ortaya çıkmıştır: çok düşük sıcaklıkta aşırıakışkanlar ya da yüksek sıcaklıkta plazmalar. Ayrıca günümüzde maddenin kısmi bir düzenlilik gösteren katı ve akışkan hal arasında yer alan halleri de bilinmektedir (“sıvı kristaller”, kristalimsiler, nematikler vb.).

Madde ve ışıma.


Tanecikli, süreksiz ve maddesel (!) madde kavramının karşısında, klasik (yani Einstein öncesi ve kuvan- tal kuram öncesi) fizikte, elektromanyetik alan kavramıyla açıklanan, maddesel olmayan bir ışıma kavramı yer alıyordu. Madde-ışıma etkileşimi, elektromanyetik alanın maddeyi oluşturan parçacıklar (özellikle de elektronlar) üzerindeki etkisi olarak anlaşılıyordu. Kuvantal fiziğin alanların ve parçacıkların, daha temel olan tek bir nesne sınıfının, yani kuvantonların iki değişik yüzü olduklarını göstererek geçersiz kıldığı, işte maddenin temel düzeydeki bu gösterimidir. Madde ve ışıma, birbirinden ne daha az ne de daha çok maddesel olan kuvantonlardan başka bir şey değildir. Yine de uygulamada (aynı zamanda kimi tarihsel nedenlerle) elektronlar maddesel, (dingin haldeki kütleleri sıfır olan) fotonlar bir ışıma olarak kabul edilir. Bu anlamda, madde/ışıma ayrımı görüngübilimsel bir geçerlik taşır.

Madde ve karşıt madde.


1930'lara doğru, Dirac’ın göreli kuvantal kuramından hareket edilerek, her temel parçacığa bir “karşıtparçacık”ın eşlik ettiğinin bulunmasıyla, bu terşıtparçacıkları belirtmek için karşıtmadde terimi ortaya atıldı. Tabii bu karşıtmadde, aslında bildiğimiz madde biçimine simetrik olan bir madde biçiminden başka bir şey değildir. Maddenin bu derin ikilliği kuşkusuz çağdaş fiziğin elde ettiği en önemli sonuçlardan biridir.

Kaynak: Büyük Larousse
BEĞEN Paylaş Paylaş
Bu mesajı 1 üye beğendi.
Son düzenleyen perlina; 16 Aralık 2016 12:43
SİLENTİUM EST AURUM
perlina - avatarı
perlina
Ziyaretçi
15 Aralık 2016       Mesaj #9
perlina - avatarı
Ziyaretçi

Madde Nedir?


Madde, boşlukta yer kaplayan ve ağırlığı olan her şeydir. Kendi çapında saf madde ve karışımlar olarak ikiye ayırdığı zaman saf maddeleri elementler ve bileşikler oluşturur. Saf maddenin belirli özellikleri vardır ve bu özellikleri hiç değişmez. Tam saf madde yok gibidir. Bir madde içinde bulunan yabancı maddeler, kimya usulleri ile anlaşılmayacak kadar az olunca, bu maddeye, saf denir. Saf süt demek, kimya bakımından doğru bir söz değildir. Çünkü süt belli özellikler taşıyan tek bir madde değildir.
Karışımları ise homojen ve heterojen olarak incelemek gerekir. Maddenin şekil almış haline cisim denir.
Ad:  maddeninhalleri.jpg
Gösterim: 21426
Boyut:  46.7 KB
Maddede daima değişiklikler olduğunu bilmekteyiz. Maddede meydana gelen değişikliklere olay denir. Bu ise genel olarak fiziksel ve kimyasal olmak üzere ikiye ayrılır:
  • Fiziksel olay: Bir madde üzerinde meydana geldiği vakit, o maddenin hüviyetini, yapısını değiştirmeyen olaydır. Mesela kağıdın yırtılması, fiziki bir olaydır. Çünkü kağıdın şekli değişmiş fakat özü yine kağıttır.
  • Kimyasal olay: Bir madde üzerinde meydana geldiği vakit, o maddenin hüviyet ve yapısını değiştiren olaydır. Mesela kağıdın yanması gibi.
Atomların çekirdeklerinde değişmeler, parçalanmalar olduğu, radyoaktif denilen elementlerden anlaşılmaktadır. Atomların ortasında bulunan çekirdeklerin bu parçalanmasında, bir elementin başka bir elemente dönüştüğü anlaşılmıştır. Ayrıca, Albert Einstein'in izafiyet kuramına göre madde ve enerji birbirine eşdeğerdir. Bu sebeple madde enerjiye, enerji de maddeye dönüştürülebilir. Mesela bir uranyum çekirdeğinin veya başka bir ağır atom çekirdeğinin ikiye ayrılmasıyla meydana gelen çekirdek bölünmesinde madde enerjiye dönüşür. Bileşik cisimlerde olduğu gibi, elementler de hep değişmekte, bir halden başka hale dönmektedir.
BEĞEN Paylaş Paylaş
Bu mesajı 3 üye beğendi.
Son düzenleyen perlina; 15 Aralık 2016 18:44
perlina - avatarı
perlina
Ziyaretçi
15 Aralık 2016       Mesaj #10
perlina - avatarı
Ziyaretçi

Madde Nedir?



BEĞEN Paylaş Paylaş
Bu mesajı 1 üye beğendi.

Benzer Konular

7 Aralık 2012 / Misafir Cevaplanmış
20 Şubat 2010 / Misafir Cevaplanmış
16 Aralık 2016 / Bknkral Cevaplanmış
31 Mart 2010 / _KleopatrA_ X-Sözlük