Stokiyometri (Element Ölçüsü)
Ziyaretçi
Stokiyometri (Element Ölçüsü)
Vikipedi, özgür ansiklopedi
Stokiyometri (İng. Stoichiometry), Yunanca iki kelimeden türetilmiştir; stoicheion (element) ve metron (ölçüm). Kısaca element ölçüsü anlamına gelir. Kimyasal bir tepkimeye giren ve çıkan maddeler arasındaki kütlesel (bazen de hacimsel) hesaplamalarla ilgilenir. Kimya biliminin matematik kısmıdır. Jeremias Benjaim Richter (1762 - 1807), stokiyometrinin ilk prensiplerini ortaya koyan kişi olarak bilinir.
Örneğin,
Bu sefer kimyasal eşitlik
Denklemdeki katsayılardan aşağıdaki ifadeleri çıkartabiliriz.
3,52 mol KClO3 (k) bozunmasından aşağıdaki denkleme göre kaç mol O2 elde edilir?
2KClO3 (k) ---> 2KCl (k) + 3O2 (g)
2 mol KClO3 .......3 mol O2
3,52 mol KClO3 ..x mol O2
--------------------------------
x = 3,52 mol KClO3 . 3 mol O2 / 2 mol KClO3
x = 5,28 mol O2 elde edilir.
Örnek:
2,00 kg Ag2O'in bozunmasından kaç mol Ag elde edilir?
2Ag2O (k) ---> 4Ag (k) + O2 (g)
Ag2O mol sayısı n = 2000 gr / 232 gr/mol = 8,62 mol
2 mol Ag2O ......4 mol Ag
8,62 mol Ag2O..x mol Ag
--------------------------------
x = 8,62 mol Ag2O . 4 mol Ag / 2 mol Ag2O
x = 17,2 mol Ag elde edilir.
Vikipedi, özgür ansiklopedi
Sponsorlu Bağlantılar
Stokiyometri (İng. Stoichiometry), Yunanca iki kelimeden türetilmiştir; stoicheion (element) ve metron (ölçüm). Kısaca element ölçüsü anlamına gelir. Kimyasal bir tepkimeye giren ve çıkan maddeler arasındaki kütlesel (bazen de hacimsel) hesaplamalarla ilgilenir. Kimya biliminin matematik kısmıdır. Jeremias Benjaim Richter (1762 - 1807), stokiyometrinin ilk prensiplerini ortaya koyan kişi olarak bilinir.
Örneğin,
CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2OTepkimesindeki katsayıların anlamı,
1 molekül CH4 + 2 molekül O2 ---> 1 molekül CO2 + 2 molekül H2Oşeklinde ifade edilebilir. Ya da aşağıdaki anlama gelir.
x molekül CH4 + 2x molekül O2 ---> x molekül CO2 + 2x molekül H2Ox = 6,02 x 1023 (Avagadro Sayısı kadar) alındığını varsayalım. Bu durumda x molekül sayısı 1 mol demektir.
Bu sefer kimyasal eşitlik
1 mol CH4 + 2 mol O2 ---> 1 mol CO2 + 2 mol H2Oşeklinde yazılır.
Denklemdeki katsayılardan aşağıdaki ifadeleri çıkartabiliriz.
* Tepkimede 1 mol CH4 tüketilir, 1 mol CO2 ve 2 mol H2O oluşur.Örnek:
* 2 mol O2 tepkimeye girer, 1 mol CO2 ve 2 mol H2O oluşur.
* Tüketilen 1 mol CH4’a karşılık 2 mol O2 tepkimeye girer.
3,52 mol KClO3 (k) bozunmasından aşağıdaki denkleme göre kaç mol O2 elde edilir?
2KClO3 (k) ---> 2KCl (k) + 3O2 (g)
2 mol KClO3 .......3 mol O2
3,52 mol KClO3 ..x mol O2
--------------------------------
x = 3,52 mol KClO3 . 3 mol O2 / 2 mol KClO3
x = 5,28 mol O2 elde edilir.
Örnek:
2,00 kg Ag2O'in bozunmasından kaç mol Ag elde edilir?
2Ag2O (k) ---> 4Ag (k) + O2 (g)
Ag2O mol sayısı n = 2000 gr / 232 gr/mol = 8,62 mol
2 mol Ag2O ......4 mol Ag
8,62 mol Ag2O..x mol Ag
--------------------------------
x = 8,62 mol Ag2O . 4 mol Ag / 2 mol Ag2O
x = 17,2 mol Ag elde edilir.
