Maddenin Kimyasal Değişimi

Kimyasal Değişim

Maddelerin iç yapısında meydana gelen değişimlerdir.

• Kibritin yanması
• Kağıdın yanması
• Mumun yanması
• Yumurtanın pişmesi
• Yemeğin pişmesi

Kimyasal değişimlerde maddeyi oluşturan atomlar arasındaki bağlar kopar ve yeni bağlar oluşur.
Kimyasal değişimlerde atomların proton ve nötron sayılarında herhangi bir değişim olmaz. Sadece elektron sayıları değişir. (Elektron alış-verişi ya da ortaklaşması ile.)
Kimyasal değişimler sonunda atomların cinsi değişmez.Sadece aralarındaki bağların yeri ve sayısı değişir.

Kimyasal Tepkime
Element ya da bileşiklerin kimyasal değişime uğrayarak yeni maddeler oluşturduğu olaylara KİMYASAL TEPKİME denir.

Önemli:

Kimyasal tepkimelerde atomların tür ve sayısı değişmez dolayısıyla;

• Toplam kütle,
• Toplam proton ve nötron sayıları,
• Toplam elektron sayısı
• Toplam yük;

DEĞİŞMEZ.

Hidrojen + Oksijen ----> Su
2H2 + O2 ----> 2H2O
4 gram + 32 gram ----> 36 gram
[H=1 gram, O= 16 gram]

BİR KİMYASAL TEPKİME DENKLEŞTİRİLİRKEN
Tepkimeye giren ve çıkan bileşiklerdeki atom sayıları bulunur.

“Girenler ve ürünlerin atom sayıları eşit olması gerekir.”

Kuralına göre denkleştirme yapılır.Denkleştirme yapılırken H ve O atomları en sona bırakılır.

Örn:
H2 + O2 ---->H2O

Örn:
Mg + HCl ----> MgCl2 + H2

Örn:
Al + H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + H2

Örn:
Fe2S3 + O2 àFe2O3 + SO2

Örn:
C3H8 + O2 ----> CO2 + H2O

Örn:
C6H12O6 + O2 ----> CO2 + H20

Örn:
Fe + O2 à Fe2O3

Örn:
N2 + H2 ----> NH3
Na + H2O----> NaOH + H2
C3H8 + O2---->CO2 + H2O